PRÁCTICA 7: JUEGO DE COLORES

PRACTICA 7: Juego de colores.

Practica 7: Juego de colores.

NOMBRE	NÚMERO DE LISTA	LINKS DE SU BLOG.
Lizeth Jazmín Montoya Torres	21	http://3clizethmontoyat22.blogspot.mx/
Salvador Osorio Gonzalez	22	http://3csalvadorosoriog23.blogspot.mx/
Michelle Alejandra Perez de Lara	23	http://3cmichelleperez24.blogspot.mx/
Mariana Valeria Pichardo Muñoz	24	http://3cmarianapichardom25.blogspot.mx/
Alejandro Plascencia Romo	25	http://3calejandroplascenciar26.blogspot.mx/
Paula Daniela Quezada Delgado	26	http://3cpaulaquezadad27.blogspot.mx/
Luisa Fernanda Ramirez Andrade	27	http://3cluisaramireza28.blogspot.mx/

FECHA DE REALIZACIÓN:

16 De Diciembre Del 2015.

OBJETIVO:
Identificación de elementos mediante el color de la flama.
HIPÓTESIS:

1.- Se cree que cada elemento tiene un color especifico cuando se combustiona.
2.- Pensamos que cada color del elemento puede variara según su numero de electrones de valencia.

INVESTIGACIÓN:

¿Que es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

• Es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento.
• Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

(Espectro de emisión de hierro.)

Composición de los fuegos pirotécnicos.

Las reacciones pirotécnicas ocurren por combustión no explosiva de materiales, que pueden generar llamas, chispas y humos.

Las materias primas que conforman a algunos fuegos pirotécnicos son:
Materias primas:

• Pólvora negra 
• Polvillo de acero, zinc y cobre 
• Clorato de potasio 
• Cloruro de calcio 
• Nitrato de cobre, de bario, de estroncio 
• Cloruro de litio

¿Cómo se consiguen los colores?
El sodio es el responsable de los amarillos y los dorados.
El bario produce los verdes
El cobre (carbonato de cobre / monocloruro de cobre) da lugar al color azul
Las sales de estroncio dan el color rojo
El titanio es el responsable de los destellos blancos y plateados.
Otros químicos usados habitualmente son:

El carbono, que provee el combustible.
Los oxidantes, que producen el oxígeno para la combustión.
El magnesio, que incrementa el brillo y la luminosidad.
El antimonio, que da un efecto glitter (es un efecto que marca los halos de los brillos).
El calcio, que da más intensidad a los colores.

Referencias:

https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_emisi%C3%B3n

http://es.slideshare.net/nildabel/espectro-de-emisin-atmica

http://www.quo.es/ser-humano/la-quimica-de-los-fuegos-artificiales

https://es.wikipedia.org/wiki/Pirotecnia

MATERIAL:

• Mechero de bunsen.
• Vidrio de reloj.
• Barra de grafito gruesa.
• Lentes.

SUSTANCIAS:

• Agua.
• Cloruro o sulfato de litio.
• Cloruro de sodio.
• Cloruro de potasio.
• Cloruro de bario.
• Cloruro de estroncio.
• Sulfato de cobre (II).

Modelos de Lewis:
Agua:

Cloruro de Litio:

Cloruro de sodio:

Cloruro de potasio:

Cloruro de Bario:

Cloruro de Estroncio:

Cloruro de Cobalto:

Sulfato de cobre:

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca una cantidad pequeña de agua en el vidrio de reloj.      

2.Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

SUSTANCIA	COLOR ORIGINAL	COLORACIÓN DE LA FLAMA
Cloruro de litio	(Blanco) duro, cristalino, poco tenaz	Rojo
Cloruro de sodio	(Blanco) Duro, poco tenaz, cristalino	Naranja
Cloruro de potasio	(Blanco) Cristalino, poco tenaz	Morado
Cloruro de estroncio	(Blanco) Duro, poco tenaz	Magenta
Cloruro de cobalto	(Morado) Duro	Amarillo (con chispas)
Sulfato de cobre	(Azul) Duro	Verde.

3. Humedece la punta del grafito con el agua.
4. Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
5. Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
6. Introduce el grafito en el agua para limpiarlo y humedecerlo nuevamente.
7. Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.

Procedimiento:

• Lo principal era ver que todos tuvieran su lápiz con 10 cm (aproximadamente) de grafito descubierto.

• Después prendimos el mechero con ayuda de la maestra.
• Luego colocamos una pequeña cantidad de agua en el vidrio de reloj (Allí íbamos a introducir la punta del lápiz para limpiarlo).

• Y ya con eso, la maestra pasaba por los equipos para que tomáramos una pequeña cantidad de cada sustancia con el lápiz, para luego acercarla a la flama y ver que color aparecía.

La primer sustancia fue el cloruro de litio:

Aquí se muestra como cambia el color de la flama al momento de acercarle el grafito del lapiz con un poco de cloruro de litio, es un rojo fuerte.

La siguiente sustancia fue el cloruro de sodio:

Se puede observar como la flama toma un color naranja.

La tercer sustancia fue el cloruro de potasio:

Se muestra como la flama es de color morado.

La siguiente sustancia fue el cloruro de Estroncio:

Se ve como la flama toma un color rojizo, pero no es tan rojo como el cloruro de litio es mas como magenta.

Después era el cloruro de cobalto:

Aunque en la imagen no se alcanza a ver muy bien, el color de la flama era un amarillo, pero también le salían chispitas.

Y por ultimo utilizamos el sulfato de cobre:

Con el cloruro de cobre pudimos observar una flama de color verde.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Cada sustancia, dependiendo de sus propiedades y de su combustión hará cambiar el color de la flama.

También que depende de la cantidad de electrones que tenga cada sustancia.

Y que si acercas por demasiado tiempo la mina del lápiz a la flama del mechero, esta desprenderá pedazos que saldrán disparados (es algo que no se debe hacer en el laboratorio) por ello es importante el uso de los lentes de seguridad.

El color de la flama del mechero cambiara de acuerdo a la sustancia que se le acerque.

Ademas es muy importante tomar en cuenta las medidas de seguridad adecuadas, que en este caso eran los lentes de seguridad para evitar accidentes.

CONCLUSIÓN:

Cuando un electrón gana energía salta a otra órbita y al volver a su órbita original emite luz, entonces suponemos que el color varia dependiendo de cuantos electrones tenga la sustancia y a que velocidad se mueven de una órbita a otra.
Ademas los colores que salieron parecidos, pensamos que fue porque tienen una cantidad similar de electrones.

El equipo investigo, y a continuación se muestra el color del que debió de haber salido la flama al momento de acercarle la sustancia.

• Naranja: cloruro de sodio.
• Anaranjado: cloruro de calcio.
• Morado: cloruro de potasio.
• Verde: sulfato de cobre.
• Azul: cloruro de cobre.
• Carmín (rojo fuerte): cloruro de litio.
• Rojo: cloruro de estroncio.
• Amarillo: cloruro de cobalto.

Explicación:

Por un lado, el fuego emite radiación electromagnética en forma de luz, por lo que según cómo sea su longitud de onda tendrá un color u otro. Cada elemento o compuesto químico tiene su propio patrón de ondas característico y, cuando los calentamos, su longitud de onda se altera y los vemos de otro color.
(Los colores también cambian dependiendo de la intensidad del calor).

Referencias:

http://es.wikihow.com/hacer-fuego-de-colores

http://www.experimentoscaseros.info/2014/03/como-hacer-fuego-de-colores.html
http://es.slideshare.net/Marcela05/practica-10-completa

PRÁCTICA 6: Ley de la conservación de la materia.

Prácticas de Laboratorio Ciencias 3

PRACTICA 6: Ley de la conservación de la materia.

PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

NOMBRE	NÚMERO DE LISTA	LINKS DE SU BLOG.
Lizeth Jazmín Montoya Torres	21	http://3clizethmontoyat22.blogspot.mx/
Salvador Osorio Gonzalez	22	http://3csalvadorosoriog23.blogspot.mx/
Michelle Alejandra Perez de Lara	23	http://3cmichelleperez24.blogspot.mx/
Mariana Valeria Pichardo Muñoz	24	http://3cmarianapichardom25.blogspot.mx/
Alejandro Plascencia Romo	25	http://3calejandroplascenciar26.blogspot.mx/
Paula Daniela Quezada Delgado	26	http://3cpaulaquezadad27.blogspot.mx/
Luisa Fernanda Ramirez Andrade	27	http://3cluisaramireza28.blogspot.mx/

FECHA DE REALIZACIÓN:

4 de Noviembre del 2015

OBJETIVO:

Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.

HIPÓTESIS:
Se piensa que la masa quedará igual, ya que se producirá una reacción química en un espacio cerrado, por lo tanto no se debe modificar lo que está adentro.

INVESTIGACIÓN:

Definan conceptos: materia, masa.

Que usos se le da a la ley de la Conservación de la materia y cuál es su importancia.

Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida. En física y filosofía, materia es el término para referirse a los constituyentes de la realidad material objetiva, entendiendo por objetiva que pueda ser percibida de la misma forma por diversos sujetos. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos. Es decir es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc.         
Masa es un concepto que identifica a aquella magnitud de carácter físico que permite indicar la cantidad de materia contenida en un cuerpo. Dentro del Sistema Internacional, su unidad es el kilogramo (kg.).
NOTA: No debe confundirse con el peso, que es una magnitud vectorial que representa una fuerza cuya unidad utilizada en el Sistema Internacional de Unidades es el newton (N). Tampoco debe confundirse con la cantidad de sustancia, cuya unidad en el Sistema Internacional de Unidades es el mol.

Referencias:
https://es.wikipedia.org/wiki/Masa
http://definicion.de/masa/
https://es.wikipedia.org/wiki/Materia

MATERIAL:

• Embudo de plástico.
• Probeta de 250 ml.
• Balanza granataria.
• Matraz Erlenmeyer.
• Globo mediano.
• Masking tape.
• Espátula.

SUSTANCIA:

• Bicarbonato de sodio.
• Vinagre de manzana o caña.

PROCEDIMIENTO:

1. Con ayuda del embudo, depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.
   
    Aquí se muestra cómo es que colocamos el globo en el embudo, para posteriormente agregar las dos cucharadas de bicarbonato de sodio.
2. Midan 100 ml de vinagre y vertidlos en el matraz erlenmeyer y, después cubrid su boca con el globo y aseguradlo con masking tape. Háganlo con cuidado, de manera que el contenido del globo no caiga en el interior de la botella.

Después de poner las dos cucharadas de bicarbonato de sodio en el globo, lo pegamos con masking tape a la boca del matraz erlenmeyer sin que el contenido cayera al interior de este.

3. Acomoden el dispositivo (el matraz con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato.
   
    Pesamos el matraz con 100ml de vinagre y el globo pegado en su boca. Peso 273.5gr
4. 
   
5. Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella, dejen pasar 5 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato.

Aqui se puede apresiar claramente cuando vaciamos el bicarbonato de sodio al vinagre.

 Cuando vertemos el bicarbonato dentro del matraz con el vinagre.

 Esperamos 5min. y luego pesamos nuevamente en recipiente. Peso 268.7gr

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN)

Si ocurre la reacción química entre el bicarbonato de sodio el vinagre como lo habíamos planeado, pero no pensamos que fuera a disminuir la masa de el sistema, ya que según nosotros estaban en un sistema cerrado.

 Antes y después de el experimento.

ANÁLISIS:

1. ¿Qué explicación darían del fenómeno observado? Al momento de mezclar el bicarbonato de sodio con el vinagre, se crea una reacción la cual da como resultado el desprendimiento de un gas lo cual es lo que al final infla el globo.
   El bicarbonato de sodio actúa como una base frente al vinagre (ácido acético) y se produce la neutralización (total o parcial).
   Se desprende dióxido de carbono (el burbujeo ese que sale con espuma y todo).
   También se obtiene agua y acetato de sodio.
   La reacción es:
   NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O
2. ¿Hubo alguna variación en la masa de la botella con el globo antes y después de la reacción química? Si. ¿Cómo explicarían lo anterior? Tal vez porque no lo realizamos bien, porque según los cálculos debió de haber quedado igual la masa de un inicio en comparación con la de el final, ya que si estamos trabajando con un sistema cerrado, nada entra, ni nada sale.
3. ¿consideran que trabajaron con un sistema cerrado? ¿por qué? Si, porque sellamos muy bien la boca del matraz con el globo y así no se pudo haber escapado nada (bueno tal ves si, por los pequeños orificios que tiene el globo, pero se debió haber escapado casi nada).
4. ¿Cuál fue la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento? El de evitar confusiones así como para obtener datos precisos.
5. ¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier? En que se tuvo que medir detalladamente el sistema, así como registrar todos los datos y comprobar que con diferentes ambientes la masa cambia.

CONCLUSIÓN:

Tal como se dice en la ley de la conservación de la materia: "En un ambiente cerrado la masa permanece constante" en el caso del experimento la masa se redujo porque quizá algún elemento del laboratorio se volatizo o no produjo reacción, ya que en sí no estaba en un ambiente cerrado, sin embargo no fue mucha la diferencia.