PRÁCTICA 11: ¿De qué tipo de sustancias se trata?

PRACTICA 11: ¿De qué tipo de sustancias se trata?

PRACTICA 11: ¿DE QUÉ TIPO DE SUSTANCIA SE TRATA?

NOMBRE	NÚMERO DE LISTA	LINKS DE SU BLOG.
Lizeth Jazmín Montoya Torres	21	http://3clizethmontoyat22.blogspot.mx/
Salvador Osorio Gonzalez	22	http://3csalvadorosoriog23.blogspot.mx/
Michelle Alejandra Perez de Lara	23	http://3cmichelleperez24.blogspot.mx/
Mariana Valeria Pichardo Muñoz	24	http://3cmarianapichardom25.blogspot.mx/
Alejandro Plascencia Romo	25	http://3calejandroplascenciar26.blogspot.mx/
Paula Daniela Quezada Delgado	26	http://3cpaulaquezadad27.blogspot.mx/
Luisa Fernanda Ramirez Andrade	27	http://3cluisaramireza28.blogspot.mx/

FECHA:
19 de enero del 2016

OBJETIVO:

Distinguir sustancias iónicas y covalentes con base en sus propiedades.

HIPÓTESIS: 
Se creía que las sustancias que nos proporciono la maestra serian todas solubles y que ninguna de ellas podría llegar a conducir electricidad, ya que al estar en un estado liquido la corriente no pasaría muy bien.

INVESTIGACIÓN:

Investiga 10 sustancias iónicas y 10 covalentes que utilices en la vida cotidiana.

IÓNICOS:Los enlaces iónicos se producen cuando se encuentran átomos de elementos metálicos, con no metálicos.
Este tipo de enlace se debe a la atracción electrostática que se produce cuando los átomos de un metal ceden electrones a los átomos de un no metal, creándose iones de diferente carga.
La atracción de los iones de diferente carga eléctrica es muy grande y hace que estos átomos queden fuertemente unidos.
Las sustancias creadas a partir de este tipo de enlace reciben el nombre de compuestos iónicos y a las fuerzas eléctricas que realizan esta unión se les denomina enlaces iónicos.

Las sustancias ionicas conducen la electricidad en estado líquido y en solución acuosa pero no en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes iónicas. La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones de carga opuesta (aniones y camiones) interactuando eléctricamente. 


A continuación les presentamos 10 ejemplos de la vida cotidiana:

1. K-I, yoduro de potasio - se utiliza en desinfectantes de alimentos.
2. Na-ClO, hipoclorito de sodio - el que esta en el cloralex, o en el clarasol, o en el clorox.
3. El óxido de calcio - se utiliza en el refinado de metales y en la fabricación de cemento Portland.
4. El óxido de magnesio - se usa como aislante en calentadores eléctricos.
5. Ácido acético - Vinagre.
6. Sal con agua - Sustancia ionica.
7. Sal con etanol - Sustancia ionica.
8. Alka seltzer con agua - Sustancia ionica.
9. Na-Cl - cloruro de sodio - sal de mesa.
10. Na-HCO3 - bicarbonato de sodio - utilizada ampliamente como antiacido (sal, de uvas, alkasetser, etc).
11. Na-OH - hidróxido de sodio - sosa para limpiar estufas.
12. Ca-O - oxido de calcio - cal.

Referencias:
http://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-enlace-ionico
https://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_i%C3%B3nico
http://www.todoexpertos.com/categorias/ciencias-e-ingenieria/quimica/respuestas/1960947/enlaces-quimicos-ionico-covalente-y-metalico
http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlace-ionico/
http://plinios.tripod.com/sustancias.htm

COVALENTES:

Típicamente, los enlaces covalentes son los que mantienen unidos entre sí a los átomos no metálicos. Sucede que los átomos de estos elementos tienen muchos electrones en su capa más externa y presentan la tendencia a retener los electrones o a ganarlos, en lugar de cederlos.

Es por ello que la forma en que estas sustancias o compuestos químicos logran la estabilidad es compartiendo un par de electrones, uno procedente de cada átomo. De esta manera el par de electrones compartido es común a los dos átomos y al mismo tiempo los mantiene unidos. En los gases nobles, por ejemplo, sucede esto. También en los elementos halógenos.

Cuando el enlace covalente se produce entre elementos de similar electronegatividad, como entre del hidrógeno y del carbono, se genera un enlace covalente apolar. Sucede esto, por ejemplo, en los hidrocarburos.

Las sustancias moleculares se componen de moléculas individuales, entre las cuales se establecen fuerzas intermoleculares, es decir, fuerzas de carácter débil, muchísimo más débiles que los propios enlaces covalentes intramoleculares.
Las sustancias covalentes, sean polares o no polares, estan formadas por moleculas que son partìculas electricamente neutras, Por eso, ninguna conduce la corriente electrica en forma apreciable, aunque algunas sean lìquidas o se disuelvan en agua.

A continuación 10 ejemplos de este tipo de sustancias:

1. Amoniaco (NH3) - Se emplea en la fabricación de abonos y productos de limpieza o de refrigeración.                                                                                                    
2. Bióxido de Carbono (CO) -  Para ultracongelar los alimentos de forma inmediata, o para la carbonatación de bebidas: sodas o aguas minerales.                            
3. Tricloruro de Fósforo (PCl5) - se usa en la manufactura de compuestos organofosforados para una amplia variedad de aplicaciones.                                  
4. Cuarzo (SiO2) - Los usos que se le dan a este mineral varían desde instrumentos ópticos, a gemas, placas de oscilación y papel lija.                                                
5. Diclorodifluorometano (CCl2F2) también es denominado comúnmente como gas “Freón” - se empleaba en la fabricación de botellas de vidrio, como aerosol para cosméticos, pinturas e insecticidas, y para la depuración de agua, cobre y aluminio.     
6. Diesel (C12H23) - Y utilizado principalmente como combustible en calefacción y en motores diésel.                                                                                                        
7. Dióxido de carbono (CO2) - Conservante de bebidas gaseosas y presurizante de su envase PET.                                                                                                           
8. Glucosa (C6H12O6) -  Se utiliza preferentemente en confitería: turrones, caramelos, etc.                                                                                                                      
9. Metano (CH4) - Se emplea como combustible en las turbinas de gas o en generadores de vapor.                                                                                 
10. Agua (H2 O)=Para consumo humano.                                                                           

Referencias:
http://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-las-sustancias-covalentes-moleculares
http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlaces-covalentes/
http://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-enlaces-covalentes

http://www.taringa.net/post/ciencia-educacion/15706711/Las-propiedades-de-las-sustancias-covalentes.html
http://cienquimica.blogspot.mx/2008/05/enlace-quimico.html

MATERIAL:

• 4 Vasos desechables transparentes.
• 4 cucharas desechables
• dispositivo para medir la conductividad eléctrica.

SUSTANCIAS:

• Agua y muestras de diferentes tipos de sustancias que seleccione la profesora.

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula los vasos con números del 1 al 4.

   Con un plumón negro le colocamos números a los vasos con diferentes sustancias.
2. Analicen la apariencia, estado de agregación, solubilidad en agua y conductividad eléctrica de la distintas sustancias que proporcione la profesora. Registren sus observaciones en la siguiente tabla:

Sustancia	Apariencia	Estado de agregación	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica
1	Es de color blanco y es poroso.	Solido	Media (Suspensión)	Poca
2	Es un polvo en color tinto	Solido	Baja	Poca
3	Es blanco, y quebradizo	Solido	Alta	Alta
4	Tiene un color naranja muy llamativo y es fino	Solido	Alta	Media

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

La sustancia numero uno.

Sustancia número dos.

La sustancia número tres.

Y por ultimo la sustancia número cuatro.

Con la apariencia de las sustancias anteriores, logramos llenar el apartado "Apariencia" y el "Estado de agregación" en la tabla que estaba anteriormente.

Posteriormente checamos la solubilidad en agua de cada una de la sustancias.

Así lucia la sustancia numero uno después e haberle puesto agua y de haberla agitado con una cuchara para que el polvo se disolviera.

Así se veía la sustancia dos.

Apariencia de la sustancia tres, luego de haber sido disuelta en agua.

 La sustancia número cuatro.

Luego, con el sistema de conductividad eléctrica (ya utilizado en una practica anterior) probamos si las sustancias podían conducir corriente eléctrica o no.

Aquí se probo la sustancia uno y se puede observar como es que el Led si alcanza a prender.

La sustancia dos. Se puede apreciar que prende el Led.

Sustancia tres, la cual tuvo una gran conductividad.

Y por último la sustancia número cuatro la cual también hizo prender el Led.

ANÁLISIS:

A partir de las propiedades de cada sustancia, infieran si se trata de una sustancia iónica o covalente. Justifiquen.Justifiquen sus argumentos con base a los modelos característicos de cada enlace. Las sustancias que anteriormente dijimos tienen varias características o propiedades que las unen, una de ellas es que todas se lograron disolver en el agua, o bueno, al menos la mayoría, ya que la sustancia número dos se sedimentan. También se pudo observar que todas las sustancias ya disueltas conducían corriente eléctrica (lo que hizo que prendiera el Led).  Por lo que dedujimos que todas las sustancias son ionicas, ya que coinciden con las propiedades de este tipo de sustancias:  

Propiedades Físicas de Compuestos Iónicos y Covalentes
Los compuestos iónicos presentan las siguientes propiedades físicas:

• Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolventes apolares.
• Son sólidos con elevados puntos de fusión.
• Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.
• Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal y no metal).

(Algunas de estas características coinciden con las que tuvieron nuestras sustancias).

Los compuestos covalentes presentan las siguientes propiedades:

• Muchos compuestos covalententes son gases y líquidos. Los sólidos presentan puntos de fusión relativamente bajos.
• No presentan conductividad eléctrica en fase líquida.
• Presentan una importante solubilidad en disolvente apolares (tolueno, hexano, tetracloruro de carbono). Presentando baja solubilidad en disoventes polares.
• Están formados por elementos con electronegatividades similares.

(Estas propiedades no concuerdan con lo que vimos que ocurrió con las sustancias que utilizamos en esta practica).

Por lo tanto, las sustancias que manejamos nosotros en la realización de este experimento son ionicas, porque fueron solubles en disolvente polar (el agua) y porque conducieron energía.

Referencias:

http://www.quimicafisica.com/propiedades-fisicas-compuestos-ionicos-covalentes.html

http://www.100ciaquimica.net/temas/tema4/punto2c.htm

Comparen sus inferencias con el de sus compañeros. Retomen sus resultados y conocimientos de Química para argumentar sus ideas cuando haya diferencias.

CONCLUSIÓN:
Como ya vimos, las sustancias que presentamos anteriormente tienen diferente apariencia y diferente solubilidad en agua, pero comparten características, tales como su estado de agregación original y su conductividad eléctrica. Y aunque observamos que algunas de las sustancias no se disolvían del todo, seguían conduciendo electricidad.
Con ello pudimos las diferencias y similitudes que existen entre la sustancias ionicas y las covalentes, al igual que conocimos en lo que consiste cada una.